已知碳-12原子的质量为mkg,已知一个碳12原子的质量为nkg

...铝27;一个标准碳原子的质量为nkg,现有质量都为mkg的钠、镁、铝三块...

1、一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。

2、若一个碳原子（核内质子数和中子数都是6）的质量为mkg，则质量为nkg的A原子的相对质量是：12n/m 2）等质量的钠，铁，铜。原子个数由多到少的顺序为（用元素符号表示）NaFeCu。因为若设它们的质量分别为M ，则等质量的钠，铁，铜。

3、相对原子质量的标准是碳-12原子质量的十二分之一，就是mkg/1其它原子的相对质量就是以其质量除以相对原子质量的标准，即nKg÷mkg/12=12n/m。

4、已知一个碳12原子的质量为nkg，某原子R的相对原子质量为b，设该原子的质量为x，则 x nkg× 1 12 =b x= nb 12 kg ．（2）某A原子中有a个质子，其质量为m kg，则该原子的相对原子质量= mkg nkg× 1 12 = 12m n ；相对原子质量=质子数+中子数，。

相对原子质量为12的碳原子的实际质量为mKg,另一种原子的实际质量为nK...

1、一个原子的相对原子质量是以C12原子质量的1/12为标准的，相对分子质量就是把各个原子的相对原子质量加起来。

2、一个碳-12原子的质量为993×10千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

3、一个原子的实际质量（kg）=该原子的相对原子质量*一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）ne。由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为674×10？2？千克，一个氧原子的质量为657×10？2？千克。

4、相对原子质量12，质量67×10^12kg 1mol碳原子12g，碳原子的摩尔质量12g/mol 因为规定12克（碳12）所含碳原子的数量为1mol。

已知一个碳12原子的质量为5.4mkg,又知A原子的相对原子质量n/3,则一...

A 碳原子质量为Mg，由于已知其相对原子质量为12，所以有M/12=1单位的相对原子质量所以W/（M/12）化简得A 2 考察质量守恒 C 先看生成物，有CO2与H2O，其中有一部分（也可以是全部）氧元素来自空气。所以反应物中必然有C元素与H元素，可能有O元素，所以A错，C对。

差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量 成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与 化学方程式 中的对应差 量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

错了；应该是：质量/相对原子质量=原子个数的摩尔数 因为相对原子质量=原子质量/碳原子的质量*12 而1摩尔碳原子的质量=12克（摩尔数的定义）所以在数值上：相对原子质量=1摩尔原子的质量 所以质量/相对原子质量=原子个数的摩尔数。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。